[高一化学必修二]高一数学必修二（北师大）地理必修一（湖南教育）化学必修一（人教）政治必修一（人教）的复习提纲

高一数学必修二（北师大）地理必修一（湖南教育）化学必修一（人教）政治必修一（人教）的复习提纲

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●第一单元 宇宙中的地球 一：地球运动的基本形式：公转和自转 绕转中心 太阳 地轴 方向 自西向东（北天极上空看逆时针） 自西向东（北极上空看逆时针，南极上空相反） 周期 恒星年（365天6时9分10秒） 恒星日（23时56分4秒） 角速度 平均1º/日 近日点（1月初）快远日点（7月初）快 各地相等，每小时15º（两极除外） 线速度 平均30千米/小时 从赤道向两极递减,赤道1670KM小时,两极为0. 地球自转和公转的关系： （1）黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角。目前是23º26’ （2）太阳直射点在南北回归线之间的移动 二：地球自转的地理意义 （1）昼夜更替（2）地方时 （3）沿地表水平运动的物体发生偏移,北半球右偏,南半球左偏. 三：地球公转的地理意义 （1）昼夜长短和正午太阳高度的变化 ①昼夜长短的变化 北半球：夏半年，昼长夜短，越向北昼越长 ①太阳直射点在那个半球， 北极圈以北出现极昼现象 那个半球昼长，②赤道全年 冬半年，昼短夜长，越向北昼越短 昼夜平分，③春秋分日全球 北极圈以北出现极夜现象 昼夜平分 南半球：与北半球相反 ②正午太阳高度的变化 春秋分日：由赤道向南北方向降低 由太阳直射点向南北 随纬度的变化 夏至日：由23º26’N向南北降低 方向降低 冬至日：由23º26’S向南北降低 23º26’N以北在夏至日达到最大值 离直射点越近高度 随季节的变化 23º26’S以南在冬至日达到最大值 越大 南北回归线之间每年有两次直射 四：光照图的判读 （1）判断南北极，通常用于俯视图，判断依据为：从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度递增的方向即为地球自转的方向. （2）判断节气，日期及太阳直射点的纬度 晨昏圈过极点（或与一条经线重合），太阳直射点是赤道，是春秋分日；晨昏线与极圈相切，若北极圈有极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点为北纬23º26’，若北极圈有极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点为南纬23º26’ （3）确定地方时 在光照图中，太阳直射点所在的经线为正午12点，晨昏线所包围的白昼部分的中间经线为12点，晨线与赤道交点经线的地方时为6点，昏线与赤道交点经线为18点，依据每隔15º，时间相差1小时，每1º相差4分钟，先计算两地的经度差（同侧相减，异侧相加），再转换成时间，依据东加西减的原则，计算出地方时 （4）判断昼夜长短 求某地的昼（夜）长，也就是求该地在纬线圈上昼（夜）弧的长度，这个长度也可由昼（夜）弧所跨的经度数来推算 （5）判断正午太阳高度角 先求所求地区与太阳直射点的纬度差，若所求地和太阳直射点在同一半球，取两地纬度之差，若所求地和太阳直射点不在同一半球，取两地纬度之和，再用90º-两地纬度差即为所求地的正午太阳高度 五：晨昏线与经线和纬线 （1）根据晨昏线与纬线相交判断问题 ①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后 ②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季 ③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季 （2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长 推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长 七：区时,地方时的计算 第一步:先求两地的经度差. 第二步:再求时间差,以每一度经度相差4分钟来算. 第三步：然后判断两地的东西方向,求东用加,求西用减.若求出的时间大于24小时，则减24，日期加1天，若时间为负值，则加24小时，日期减去1天. 第二单元 大气 一：大气的组成和垂直分层 1）低层大气的组成：干洁空气（氮—生物体的基本成分、氧—生物维持生命活动的基本物质、二氧化碳—光合作用的基本原料、臭氧—吸收太阳紫外线“地球生命的保护伞”）、水汽和固体杂质（成云致雨的必要条件） 2）：大气的垂直分层（课本29页图2.1） 高度 温度 大气运动 对人类活动的影响 高层大气 2000-3000千米 电离层反射无线电波 平流层 50-55千米 随高度的增加而上升 平流运动 臭氧吸收紫外线升温;有利于高空飞行 对流层 低纬：17-18千米，中纬：10-12千米，高纬：8-9千米 随高度增加而递减 对流运动 天气现象复杂多变，与人类关系最密切 二：大气热力作用 （1）对太阳辐射的削弱作用 吸收作用：具有选择性，水汽和二氧化碳吸收红外线，臭氧吸收紫外线，对于可见光部分吸收比较少 反射作用：无选择性，云层越厚，反射作用越强，在夏季多云的白天，气温不是很高 散射作用：具有选择性，对于波长较短的篮紫光易被散射，所以晴朗的天空呈蔚蓝色 （2）对地面的保温效应 ①大气吸收地面的长波辐射，截留热量而增温，由于大气对于太阳短波辐射的吸收能力比较差，但是对于地面长波辐射吸收作用强，所以地面辐射大部分都是被大气吸收 ②大气逆辐射是大气辐射的一种,方向朝向地面,对地面热量进行补偿，起保温作用 二：大气的热力状况 大气的热力作用 1）热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。 从图中可以看出，近地面等压线向低压方向（向下）弯曲，高空等压线向高压方向（向上）凸起 2）大气的水平运动—--风 影响因素：等压线越密集的地方，则风力越大（图2.10，2.11，2.12） 在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压 风向 在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行 在三个力作用下：风向与等压线成一夹角,始终由高压指向低压方向. 三：全球性的大气环流 1）三圈环流（课本37页图2.14） ①在地表形成了七个气压带和六个风带，气压带风带随太阳直射点的南北移动而南北移动,对于北半球来说,夏季向北移,位置偏北;冬季向南移,位置偏南.（图2.15） ②海陆分布对大气环流的影响 （3）季风环流（图2.18） 地区 东亚 南亚,东南亚 气候类型 温带季风气候 亚热带季风气候 热带季风气候 成因 海陆热力性质差异 海陆热力性质差异，气压带和风带的季节移动 风向 冬季 西北风（亚洲大陆） 东北风（亚洲大陆） 夏季 东南风（太平洋） 西南风（印度洋） 四：常见的天气系统 1）锋面系统—冷锋和暖锋（图2.19，2.20） 冷锋 暖锋 概念 冷气团主动向暖气团移动 暖气团主动向冷气团移动 天气特征 过境前 单一气团控制，天气晴朗 单一气团控制，低温晴朗 过境时 阴天、雨雪、刮风、降温 连续性降水 过境后 气压升高，气温下降，天气晴朗 气温上升，气压下降，天气转好 降水的分布 降水一般出现在锋后 降水一般出现在锋前 大气举例 北方夏季暴雨，冬春季大风，寒潮，沙尘暴 2）低压、高压系统—气旋和反气旋（以北半球为例，图2.21） 气旋 反气旋 气压 低气压（中心低，四周高） 高气压（中心高，四周低） 水平运动 四周向中心辐合（北逆南顺） 中心向四周辐散（北顺南逆） 垂直运动 上升 下沉 天气 多阴雨天气 多晴朗、干燥天气 举例 台风 长江流域的伏旱，北方“秋高气爽”天气 五；气候的形成和变化 1）气候的形成因子（太阳辐射、地面状况、大气环流、人类活动） ①不同气候类型的气温特点 l 气温的分布，一般是低纬温度高，高纬温度低；山上的气温比山下低；暖流经过地区的气温比寒流经过地区高 l 同一纬度地带内，由于下垫面不同，不同地点的气温状况不同，其中影响比较的大是海洋和陆地 l 大陆性气候与海洋性气候的比较（北半球） 气候类型 气温日较差 气温年较差 最高气温月 最低气温月 大陆性 大 大 7月 1月 海洋性 小 小 8月 2月 ②不同气候类型的降水状况 l 赤道地区气流以辐合上升为主，全年雨量充沛 l 南北回归线至南北纬30º之间，在副热带高压和信风带控制下，常年干旱 l 大陆的西岸有两种情况，以亚欧为例，地中海地区（亚热带），夏季处于副热带高压中心的边缘，气流下沉，干燥少雨，冬季由于副热带高压向南移，此地受西风带的控制，多气旋活动，湿润多雨。欧洲地区（温带），终年盛行西风，各月降水量较多，而且比较均匀 l 大陆的东岸，以亚欧大陆为例，处于季风环流的控制下，冬季受来自大陆的冷干气流的影响，降水不多，夏季受来自海洋的暖湿气流的影响，降水较多 l 大陆的内部，以亚欧大陆为例，终年受大陆气团的控制，降水比较少 l 两极地区以辐合下沉气流为主，全年降水少 2）气候的类型（课本47页的图2.26） 3）主要10种气候类型的判断（课本48页图2.27） 步骤 依据 因素变化 结论 判断南北半球 最高（或最低）气温月份 6.7.8三个月气温最高 北半球 12.1.2三个月气温最高 南半球 判断所属温度带 最冷月均温 最冷月均温>15℃ 热带气候 最冷月气温在0℃～15℃ 亚热带气候或者温带海洋性气候 最冷月气温在－15℃～0℃ 温带气候 最热月<>5℃ 寒带气候 确定具体的气候类型 降水量的年内分配情况 年雨型 热带 热带雨林气候>2000mm 温带 温带海洋性气候700～1000mm 夏雨型 热带 热带草原气候(750～1000mm）热带季风气候1500～2000mm） 亚热带 亚热带季风气候 温带 温带大陆型气候 冬雨型 亚热带 地中海气候 少雨型 热带 热带沙漠气候 寒带 极地气候 六；大气环境保护 （1）全球变暖 原因：二氧化碳的增多而使气温升高 二氧化碳增多的原因：①大量燃烧矿物燃料，②毁林 危害：①海平面上升，淹没陆地 ②改变各地降水状况和干湿状况，导致世界各国经济结构的变化 保护措施：①提高能源的利用技术和能源利用效益，采用新能源 ②努力加强国际合作 （2）臭氧层的破坏与保护 原因：除了自然原因以外，主要是人类使用制冷设备排放的氟氯烃 危害：①危害人体健康，②对生态环境和农林牧渔业造成破坏 保护措施：减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧物质的排放，加强国际合作 （3）酸雨 概念：人们一般把PH值小于5.6的雨水称为酸雨 成因：燃烧矿物排放的大量二氧化硫和氮氧化物等酸性气体 危害：河湖水酸化，土壤酸化，危害森林和农作物生长，腐蚀建筑和文物古迹等 防治措施：防治酸雨最根本的措施是减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放，我国已经采取了发展洁净煤技术、清洁燃烧技术等措施来控制酸雨 第三单元 陆地和海洋 一：地壳物质的组成与循环 （1）组成岩石的矿物 元素：由多到少是氧、硅、铝、铁 结合 矿物：主要的造岩矿物有石英、云母、长石方、解石 积聚 岩浆岩（花岗岩，玄武岩） 岩石 沉积岩：具有层理结构，常含有化石，包括（石灰岩，页岩，砂岩，砾岩） 变质岩：大理岩，板岩 （2）地壳物质的循环 从岩浆到形成各种岩石，又到新的岩浆的产生，这一过程就是地壳物质循环 二：地壳变动与地表形态 1）地质作用：按能量来源不同，分为内力作用和外力作用 内力作用：地震、火山爆发、地壳运动、变质作用 外力作用：风化、侵蚀、搬运、沉积，泥石流、滑坡、山崩 2）地壳运动的基本形式及其对地貌的影响 地壳运动 对地表形态的影响 两者的关系 水平运动 形成褶皱山系，如裂谷和海洋，东非大裂谷，大西洋的形成 以水平运动为主，垂直运动为辅 垂直运动 引起地表高低不平和海陆变迁 3）板块构造学说的基本论点 （1） 全球岩石圈共分为六大板块（课本63页图3.11） （2） 板块处于不断运动之中，板块内部比较稳定，板块交界地带地壳活跃多火山，地震等 （3） 板块张裂地带常形成裂谷或海洋，如东非大裂谷，大西洋，在板块相撞挤压地带，常形成山脉，当大洋与大陆板块相撞时，形成海沟、岛弧、海岸山脉，当大陆与大陆板块相撞时形成巨大的褶皱山脉 4）地质构造与构造地貌 （1）地质构造的概念：由于地壳运动引起地壳变形变位 （2）常见的地质构造及构造地貌 褶皱 岩层形态 未侵蚀的地表形态 侵蚀后的地表形态 与人类生产关系 背斜 一般是岩层向上拱起 成为山岭 不少背斜顶部受张力，常被侵蚀成谷地 储油构造 向斜 一般是岩层向下弯曲 成为谷地 不少向斜受挤压不易被侵蚀成为山岭 储存地下水 断层 沿断裂面两侧岩块错位 东非大裂谷、华山北坡大断崖；上升岩块：华山、庐山、泰山，下降岩块：渭河平原、汾河谷地、鄱阳湖。 工程建设遇断层加固或避开 5）外力作用与地貌 侵蚀 搬运 堆积 流水作用 冲刷地表，如黄土高原千沟万壑的地貌，流水使谷地加深加宽 搬运侵蚀后的产物，如流沙流速降低，泥沙逐渐沉积 流沙堆积形成山前冲积扇，河流中下游冲积平原、河口三角洲 风力作用 风蚀沟谷、风蚀洼地 形成戈壁、荒漠 风沙堆积形成沙丘、沙垄、沙漠边缘黄土堆积，如黄土高原 三；海水的温度和盐度 （1）海水的温度 海水温度分布规律 水平方向 同一海区 夏季水温高，冬季水温低 不同纬度海区 纬度较低处水温较高，纬度较高处水温较低 纬度相当海区 暖流经过的海区水温较高，寒流经过海区水温较低 垂直分布 水温由表面向深层递减，在1000米以下垂直温差较小 （3）海水的盐度 ①概念：单位质量海水中所含盐类物质的质量。世界大洋平均盐度为3.5% ②分布规律：从两个副热带海区分别向两侧的低纬和高纬海区递减。红海最高（4.1%），波罗的海最低（不超过1%） ③影响因素 影响因素 影 响 降水量与蒸发量 降水量>蒸发量，盐度较低；降水量<蒸发量，盐度较高 入海径流 有大量江河淡水注入的海区，盐度偏低 洋流 同纬度海区，寒流经过的海区，盐度偏低，暖流经过的海区，盐度偏高 四；海水的运动 （1）海水运动的主要形式：波浪（风浪、海啸）；潮汐；洋流 （2）洋流的形成与分布（图3.31，3.32） 风海流：南北赤道暖流，西风漂流，北印度洋季风洋流 按照成因分 密度流：直布罗陀海峡两侧海水流动，红海与印度洋的曼德海峡 分布 补偿流：秘鲁寒流 寒流：从高纬流向低纬的洋流，水温比流经海区温度低 暖流：从低纬流向高纬的洋流，水温比流经海区温度高 北半球：顺时针环流 分布规律 南半球：逆时针环流 北半球中高纬度海区：逆时针环流 北印度洋的洋流：夏季顺时针，冬季逆时针 （3）洋流对地理环境的影响 暖流：增温增湿，如同一纬度地区，暖流经过的海区盐度和温度比较高，西欧地区的温带海洋性气候就直接得益于北大西洋暖流有关，如果没有北大 气候 西洋暖流，英国和挪威的海港将有半年以上的冰封期，俄罗斯的摩尔曼斯克海港终年不冻与北大西洋暖流有关 寒流：降温减湿，如同一纬度地区，寒流经过的海区盐度和温度比较低， 沿岸寒流对澳大利亚西海岸、秘鲁太平洋沿岸的荒漠环境的形成，起了一定的作用 寒暖流交汇处渔场的形成：日本的北海道渔场、加拿大的纽芬兰渔场、英 海洋生物 国的北海渔场 上升流的影响：秘鲁渔场的形成、东南大西洋渔场 海洋环境污染：加快净化的速度，有利于污染物的扩散，但是别的海域也可能受到污染，所以也扩大了污染的范围 航海事业：顺风顺流，例如，北半球的冬季，从波斯湾到红海的油轮经过阿拉伯海时是顺风顺流，从大西洋到地中海经过直布罗陀海峡时是顺风顺流 五：陆地水和水循环 （1）陆地水体类型：目前人类大量利用的淡水资源（河流水，淡水湖泊水，浅层地下水） 地表水：江河水、湖泊水、冰川 地下水：潜水、承压水 静态水资源：冰川、内陆湖泊、深层地下水 动态水资源：地表水、浅层地下水 目前，冰川是地球上淡水主体，分布于两极与高山地区，直接利用少；地下水是淡水第二主体，但主要为深层地下水，开发难度较大；动态水是人们开发利用的重点，其中以河流水最为重要。 （2）陆地水的相互关系 水源补给类型 补给时间 补给特点 我国分布地区 雨水 夏秋季节 水量变化大 东部和南部 冰川融水 主要在夏季 补给有时间性，水量稳定 西北地区 湖泊水 全年 有调节性，水量稳定 东部 地下水 全年 水量稳定，与河流有互补关系 普遍 （3）水循环 能量来源：太阳能和重力能 类型：海陆间大循环（蒸发（包括植物的蒸腾），水汽输送，下渗，地表和地下径流四个环节，（图3.37），陆地循环，海洋循环 六：生物 （1） 生物的分布和环境 光照：喜光植物和喜阴植物 热量：从赤道向两极，热量减少 从山麓到山顶，热量减少 水分：从沿海到内陆，水分减少，形成了不同的植被带 （2）对环境的指示作用：骆驼刺表示干旱的沙漠地区，莲表示水湿环境，矮牵牛能够指示大气中二氧化硫的污染 （3）生物在地理环境中的作用 ①光合作用（太阳能转换成生物能，无机物转换成有机物），②生物循环促使化学元素的迁移，联系有机界和无机界，③改变原始大气的成分，④改变水的化学成分，⑤参与沉积岩的形成，加速岩石的风化，促使土壤的形成，⑥绿色植物的环境效益（吸烟除尘，过滤空气，减轻污染，降低噪音，美化环境） 七：土壤 （1）土壤的概念：是指陆地表面具有一定肥力，能够生长植物的疏松表层 （2）土壤的本质属性:具有肥力，能够生长植物 （3）土壤的组成：矿物质（土壤中矿物养分的来源），有机质（其含量的高低是土壤肥力高低的一个重要指标），水分和空气（彼此消长，影响热量） （4）土壤的形成 形成过程： 岩石风化过程 低等植物着生过程 高等植物着生过程 土壤 生物对母质的改造作用：有机质的积累过程和养分元素的富集过程，所以生物在土壤的形成过程起着主导作用 八；地理环境的整体性和差异性 （1）整体性（图3.53）：地理环境各要素不是孤立的，而是一个整体，例如我国西北内陆地区由于距海远，海洋暖湿气流难以到达，形成了干旱的大陆性气候，由于气候干旱，降水少，所以地表水少，多为内流河，由于气候干燥，流水作用微弱，但风化作用强，形成了大片戈壁和沙漠，气候变化会导致植被稀少；整体性还表现在某一个要素发生变化会导致整个环境状态的改变，例如，气候变暖，导致两极冰川融化，海平面上升，最终会淹没城市河低地 （2）地域差异 分异规律 形成基础 影响因素 分布规律 主要分布地区 从赤道向两极 热量 太阳辐射 沿纬线延伸，经度更替 低纬度地区和北半球的高纬度地区 从沿海向内陆 水分 海陆分布 沿经度延伸，纬线更替 中纬度地区 山地的垂直分异 热量，水分 海拔高度 从山麓到山顶有规律的变化 海拔较高的山地 第四单元 自然资源和自然环境 一：气候资源的特点 （1）特点：普遍存在性，数值特征，变率大 （2）开发利用 气候资源与农业：一地的气候资源往往决定了该地的农业类型和种植制度 气候 日照与街道方位：街道与子午线成30～60度的夹角 开发 资源与 盛行一种主导风向：工业布局在下风向 利用 建筑 风向与 盛行季风区：工业布局在垂直于季风区风向的郊外 城市规划 已知最小风频：工业布局在最小风频的上风向 气候资源与交通：公路和铁路的建设（应特别注意沿线的暴雨及其激发的泥石流、大风等出现的强度和频率，以及冻土、积雪的深度）；机场的选址（宜选择低云、雾和暴雨出现频率较少、风速较小的地方，还应与城市保持较远的距离）。 二；海洋资源 （1）海洋渔业的形成和分布： 、 在浅海大陆架海域，阳光集中，光合作用强，入海河流带 渔场的 来了丰富的营养物质 形成条件 在温带海域，季节变化显著，冬季底层海水和表层海水交换时，带来了丰富的营养盐类 在暖流和寒流的交汇处，饵料比较丰富 世界主 世界主要渔场：课本100图4.4 渔场的 世界四大渔场：纽芬兰，北海道，北海，秘鲁渔场 分布 我国和日本是世界海洋渔获量最多的国家 （2）海洋油气生产过程：资源勘探（利用地震波探测）、油气开采（海上钻井平台）、油气运输（管道运输，船舶运输） （3）海洋空间的利用（图4.9） （4）海洋运输和港口建设：港口作用：海洋运输船舶停泊、中转、装卸货物得场所。 腹地：为港口提供服务的区域 （5）海洋环境的主要问题 海洋污染：绝大部分来源于陆地上的生产活动，工业生产的废 海洋环境 弃物是主要海洋污染物，集中在大型港口和工业城市附近 保护 海洋生态破坏：人类活动（海岸工程，围海造陆）以及自然条件的变化（全球变暖，海平面上升） 主要来源：沿海工业生产和海运航线上的船舶 石油污染 石油污染 污染区域：集中在沿海水域和海上航道沿线 及其防治 治理重点：石油泄漏 石油污染的防治：分散、沉降、吸收、围栏、放任、燃烧 三：陆地资源 （1）陆地资源的类型和特点： 类型：（表4.4） 特点：有限性；利用潜力的无限性；分布规律性；整体性。 （2）陆地资源与人类活动的关系：陆地资源是人类进行生产活动的对象；陆地自然资源是人类生产活动得以进行和发展的动力 四：气象灾害 （1）台风 形成：台风是形成于热带或副热带海区，强烈发展的热带气旋 主要灾害：强风，特大暴雨，风暴潮 主要影响地区：亚洲东部，亚洲南部，北美洲东海岸，其中西北太平洋是全球台风发生次数最多，强度最大的海区 发生季节：夏秋季节 监测和防御：主要是利用气象卫星监测，到近海后，还可以用雷达监测 （2）暴雨洪涝 形成条件：源源不断的水汽供应；强烈的上升运动；形成降水的天气系统持续时间长 主要影响地区：亚洲最多 防御措施：利用气象卫星，提高暴雨预报的准确率；工程措施（修筑堤坝，整治河道，修建水库，修建分洪区）和非工程措施防御（洪泛区的土地管理，建立洪水预报警报系统，拟定居民的应急撤离计划，实施防洪保险） （3）干旱 （4）寒潮 原因：由强冷空气迅速入侵造成得大范围得剧烈降温，并伴随有大风，雨雪，冻害等现象，寒潮是我国冬半年主要的气象灾害，尤以秋季和春季的寒潮对农作物危害最大。 五：地质灾害 （1）地震 分布：环太平洋地震带和地中海－喜马拉雅山地震带 能量大小：用震级表示，震级每增加一级，能量约增加30倍，3级以下为微震，5级以上为破坏性地震 要素：震中，震源，震中距，震级，烈度。 （2）火山喷发 火山构造：火山锥，火山口，火山通道 类型：死火山，活火山，休眠火山 （3）滑坡和泥石流 （4）地质灾害得关联性 ①地质灾害在成因上得关联性：一个地域内得地质灾害可能有若干种，他们在成因上关联的，例如，我国的川、滇、黔接壤地带，形成了地震、滑坡和泥石流为主的灾害 ②由一种原发性的主灾诱发其他灾害，例如地震可能诱发火灾、海啸、滑坡、泥石流、瘟疫蔓延等 ③人类活动及其对自然环境施加的影响可能诱发地质灾害，例如，人为的破坏地表植被，造成了泥石流；人为大规模的工程活动，造成滑坡等灾害。 （4） 防御措施：加强地质灾害的科学研究，加强地质灾害的管理，实施一些防御措施，开展防灾、减灾的宣传教育，提高公众的环保意识和减灾意识。

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问题补充：人教版、排除三年高考五年模拟。谢谢了。
●《重难点手册》或者是《完全解读》，我就在用，还不错。

谁能帮我总结高一化学必修二有机物知识点

问题补充：下个星期六月考，请各位大侠救命，顺便告诉我该怎么学习，快速提高，年级850人，我上次考750名，这次想到600以前，各位，拜托了～
●有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。 食品中的有机化合物: 1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。 分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。 [编辑本段]命名: 1．俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 2．普通命名（习惯命名）法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。 正：代表直链烷烃； 异：指碳链一端具有结构的烷烃； 新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。 3．系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 1．烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。 命名的步骤及原则： （1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。 （2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。 （3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。 一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 10．糖： （1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 （3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物 2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键） 3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一 4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上 5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构 2． 质上的特点 物理性质方面特点 1) 挥发性大，熔点、沸点低 2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂） 化学性质方面的特性 1) 可燃性 2) 熔点低（一般不超过400℃） 3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯） 4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质） 5）反应速率比较慢 6）反应产物复杂 【回归课本】 1．常见有机物之间的转化关系 2．与同分异构体有关的综合脉络 3．有机反应主要类型归纳 下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。 加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。 消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。 还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。 加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。 缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。 4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸 一 有机化合物 （一）烃 碳氢化合物 烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4 夹角：109°28′ 是烷烃中含氢量最高的物质。 烷烃有对称结构，结构式参看书上。 甲烷为无色无味气体，密度小于空气 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件 取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映 同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团 同分异构体：分子式相同，结构不同 甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃 与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。 含C=C的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。 可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本 夹角：120° 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。 （二）烃的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气，断的是O-H -OH羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。 可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。 乙醇要求的反应： 1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃 2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记 3.使酸性重铬酸钾aq变绿，反应不作要求

高一化学 必修二 有机物计算题

问题补充：在纯氧中完全燃烧0.2mol某烃,燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸，浓氢氧化钠溶液。实验结束后，测得浓硫酸增重21.6g，氢氧化钠增重44g。求该烃的分子式，并写出其所有可能的结构简式。
●浓硫酸增重---吸水21.6g。则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol 即n（H）=2.4mol 氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g。则n(CO2)=44/44mol=1.0mol 即 n(C)=1.0mol 则n(C):n(H)=1:2.4=5:12 则设化学式为CxHy 有：0.2x=1 y=12 得化学式C5H12 同分异构体就不用我帮你找了吧、 楼上几位找的很对。 准高二了吧 呵呵 加油 （岁月催人老，我也准高三了、5555）

高一化学必修二 有机物重点 不要太繁琐

●甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）