高二 化学 化学平衡

2022-09-20 12:43  阅读 99 次

1.弱电解质的反应都是可逆反应


2.化学平衡移动专题(勒下特列原理):


(1)升高反应物浓度向正方向移动即v(正)大于v(逆) 升高生成物浓度向逆方向移动,总体速率升高;


降低反应物浓度向逆方向移动 降低生成物浓度向正方向移动,总体速率下降


(2)升高温度向吸热方向移动,总体速率上升(△ H大于0) 降低温度向放热方向移动(△ H小于0)总体速率下降


(3)mA+nB==pC+qD(全为气体)


m+n不等于p+q,,升高压强向体积减小方向移动,总体速率上升 降低压强向体积增大方向移动,总体速率下降


m+n等于p+q,,,升高压强反应速率上升 降低压强反应速率下降(此情况没有发生平衡移动)


(4)催化剂对反应的影响:正催化剂使速率上升 负催化剂使速率下降


3.恒温恒压、恒温恒容平衡等效专题:


mA+nB==pC+qD(全为气体)


(1)恒温恒压 等比等效


(2)恒温恒容等体积 等比等效


(3)恒温恒容不等体积 全等等效


4.三段式:


(1)形式:


mA+nB==pC+qD


反应前浓度(mol/L) a b 0 0


变化的浓度(mol/L) c d e f


反应后浓度(mol/L) a-c b-d e f


(2)使用范围:计算K值,计算反应中某物质的转化率,计算速率


5.平衡常数(K值)


(1)定义:指反应的剧烈程度


(2)影响因素:温度


误区:通常会以为浓度不同其K值会发生改变,其实K值只与温度有关,温度不变其K值也不变


还有一个熵变和焓变对平衡的影响 这个关系很容易 相信你自己应该能找到期中的规律

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