初中化学知识要点

2022-10-01 02:28  阅读 0 次

初中化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象,上到高中就知道这很重要的!】

首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。
没有生成新物质的变化叫做物理变化(物理变化伴随着形状,状态,颜色的变化)
发生物理变化时不一定发生化学变化,发生化学变化时一定发生物理变化。

化学反应的实质:在化学反应中,分子被破坏分解成原子,而原子却不能再分,只能重新组合成其他分子。

其次分清原子,分子,离子的区别。
物质微观上——是由分子原子或离子构成的。
分子的特点:1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同,化学性质不同,同种物质分子性质不同;不同性质的分子性质不同。

原子的特点:1.原子体积和质量很小,肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同,不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。

分子定义:分子是保持化学性质的最小微粒。
原子概念:化学变化变化中的最小微粒。
离子定义:带电荷的原子或原子团。

原子失去电子变成阳离子,阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子,阴离子失去电子变成原子

电离:(定义):物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程
(条件):必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。

酸【定义】:电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。
碱【定义】:电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。
盐【定义】:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

酸的化学性质:1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐

碱的化学性质:1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐

复分解反应:由2种化合物互相交换成分,生成另外2种化合物的反应。【复分解反应的条件:参加反应物质要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者气体】
氯离子的检验:在被检溶液中加入硝酸银溶液(AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子。

硫酸根离子的检验:在被检溶液中加入氯化钡(BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸(HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子。

初中化学知识顺口溜:
高价无亚,低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二

常见金属的活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

碱盐溶解性顺口溜:
碱除钾钠钡和钙,其余都不溶于水;
硝酸盐都溶于水;
氯化物除氯化银,其余都可溶于水;
硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水;
碳磷盐除钾钠铵,其余都不溶于水。

溶液pH值的测定顺口溜:
紫色石蕊试液酸红碱蓝,无色酚酞试液酸无碱红。

以下是初中常见常考的化学反应的类型,本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。

物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

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