春秋战国时期的时代特征高一历史知识点?

2022-10-03 05:26  阅读 48 次

春秋战国时期从社会性质上看是奴隶社会瓦解和封建社会形成时期。

政治环境上看是一个历史上的大分裂,大变革,大发展大动荡时期。

政治制度上分封制宗法制走向瓦解,周王室衰微。

阶级上地主阶级统治地位逐渐取代奴隶主的统治地位。而且士阶层力量逐渐崛起。

经济上:随着铁犁牛耕的出现,井田制逐渐瓦解,封建土地私有制出现

思想教育:教育从学在官府发展为学在民间,官府垄断教育局面被打破。

高中历史王安石变法知识体系总结,精简点,谢谢?

王安石变法背景:一、社会矛盾激化,二、北宋积贫积弱局面形成。

王安石变法的内容很多,可分为理财和整军两大类。前者包括均输法,青苗法,农田水利法,免役法,市易法和方田均税法等;后者包括将兵法,保甲法,保马法和设军器监等。总的来看具有进步的作用。均输法,市易法和青苗法是对富商和地主投机倒把,囤积居奇,盘剥农民的行为进行打击,也增加政府收入。方田均税法和免疫法是限制官僚地主的特权,减轻农民的负担,增加政府收入。农田水利法有利于农业生产。保甲法,保马法,将兵法和设军器监则有利于加强军事力量,巩固边防。王安石变法的进步意义,这主要表现在:(1)变法措施的推行,增加了政府的财政收入,加强了国家的军事力量,在一定程度上改变了北宋积贫积弱的局面。(2)王安石变法促进了经济发展,客观上有利于社会进步。(3)王安石能够针对北宋统治错综复杂的积弊大刀阔斧进行改革,这种勇于改革和敢于斗争的精神,值得肯定。

高一历史常考知识点

答:非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。si 对比 c最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学:化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应,可以与强碱(naoh)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf == sif4 ↑+2h2osio2+cao ===(高温) casio3sio2+2naoh == na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(h2sio3)使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)hcl+agno3 == agcl ↓+hno3nacl+agno3 == agcl ↓+nano3na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2ocl-+ag+ == agcl ↓八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)s+o2 ===(点燃) so2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:n2+o2 ========(高温或放电) 2no,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量no可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施:① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用,化害为利入手。(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)十一、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑稀硫酸:与活泼金属反应放出h2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因 此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:nh3+hcl == nh4cl (晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:nh4cl nh3 ↑+hcl ↑nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第ⅶa族,原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:mno2+4hcl (浓) mncl2+2h2o+cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:2na+cl2 ===(点燃) 2nacl 2fe+3cl2===(点燃) 2fecl3 cu+cl2===(点燃) cucl2cl2+h2 ===(点燃) 2hcl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途:①自来水杀菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o③与有机物反应,是重要的化学工业物质。④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)hcl+agno3 == agcl ↓+hno3nacl+agno3 == agcl ↓+nano3na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2ocl-+ag+ == agcl ↓八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)s+o2 ===(点燃) so2物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定,会分解回水和so2so2+h2o h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:n2+o2 ========(高温或放电) 2no,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量no可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3 no2+h2o == 2hno3+no 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施:① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用,化害为利入手。(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)十一、硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11 ======(浓h2so4) 12c+11h2o放热2 h2so4 (浓)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 h2so4 (浓)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑稀硫酸:与活泼金属反应放出h2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4hno3(浓)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因 此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:nh3+hcl == nh4cl (晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:nh4cl nh3 ↑+hcl ↑nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

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