高中化学的知识点，要常考的

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的烟是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线 40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫酸的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸