氯化钠的相对分子质量(一定质量分数的氯化钠溶液的配制)

2020-04-03 16:46  阅读 640 次

氯化钠的相对分子质量
氯化钠的相对分子质量为:58.5.
氯化钠的分子式为NaCl,钠原子的相对分子量为23,Cl原子的相对分子量为35.5,所以氯化钠的相对分子量计算为:23+35.5=58.5.
氯化钠(NaCl),外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分.

一定质量分数的氯化钠溶液的配制

农民在喷施农药的时候浓度既不能太大,也不能太小,必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。

注射用的生理盐水浓度为0.9%,医用酒精的浓度为75%,这些需要定量的溶液怎样配制呢?

一、实验目的

1.初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因。

二、实验仪器:

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

三、实验步骤:

1、计算:按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量(固体计算出质量,液体计算出体积)。

2、称量:用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠;

3、量取用量筒量取所需的水。

4、溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。

5、装瓶存放:把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。

实验1:配制质量分数为6%的氯化钠溶液

溶液配制及所配溶液中溶质质量分数的误差分析

【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析

(1)所配溶液中溶质质量分数偏小:

①计算时错误,溶质算少了,溶剂算多了;

②称量溶质时,砝码和物体放反了,且使用了游码(或其他操作导致溶质称少了);

③称量完毕,溶质有撒落,没有全部转移到烧杯中;

④量液时,视线偏下,即仰视量取溶剂;

⑤溶剂倒入烧杯时,烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯,并将水倒入试剂瓶中;

⑥在烧杯中溶解溶质时,溶质还没有完全溶解,就将溶液转移到了试剂瓶中。

(2)所配溶液中溶质质量分数偏大:

①计算时错误,溶质算多了,溶剂算少了;

②称量溶质时,称量错误,溶质称多了;

③量液时,视线偏上,即俯视量取溶剂;

④量取液体在倒入烧杯时有洒落,没有全部倒入烧杯中;

⑤在配制溶液时,溶剂有洒落。

(3)所配溶液中溶质质量分数影响不大:

配好溶液后,向试剂瓶中转移时,溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小,但由于溶液具有均一性,其溶液中溶质质量分数不变。

如果没有食盐,手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液,而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液,那怎么办呢?

(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)

将6%的氯化钠溶液加水进行稀释

实验2:用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液

实验步骤:

(1)计算:所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g

知识链接:

计算的依据——稀释前后,溶质的质量不变

浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3%

浓溶液的质量×6%=50g×3%

浓溶液的质量=25g

浓溶液的体积=溶液质量÷密度

=25g÷1.04g/cm3=24ml

需要加水的质量=50g-25g=25g

(2)量取:用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),量取水,倒入烧杯中。

(3)混匀:用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。

(4)装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶,并贴上标签。

小结:

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